Che cosa fa sale fino al punto di ebollizione di acqua?

Sciogliere il sale nell'acqua, o qualsiasi soluto in qualsiasi solvente, solleva la temperatura di ebollizione. Ciò deriva dalla termodinamica del processo di dissoluzione e il processo di ebollizione. La variazione nella temperatura di ebollizione è calcolata l'equazione ΔT = iKm, dove ΔT è la variazione di temperatura, è una costante per un determinato soluto, K è una costante per un particolare solvente e m è la concentrazione molal della soluzione misurata in moli di soluto per chilogrammo di solvente.

Get out of My Way

Acqua a qualsiasi temperatura evapora. Chiamiamo la tendenza per le molecole di acqua sfuggire dalla superficie in fase gassosa alla pressione di vapore. Questa tendenza diventa improvvisamente molto più forte quando l'acqua raggiunge la temperatura di ebollizione. Sale dissolto ottiene nel modo di molecole d'acqua, lasciando la superficie. Questo abbassa la pressione del vapore.

Let's Get disorganizzato

In un gas, l'acqua è più libero di muoversi e trovare diversi stati molecolari, significato che ha un'entropia maggiore. Sistemi di provare sempre ad evolversi in modo tale da aumenta l'entropia. Sciogliere il sale in acqua aumenta anche l'entropia. Ora, l'aumento di entropia da bollente è minore.

In cucina

Spesso si dice di aggiungere sale all'acqua quando cucinare cibo per rendere la temperatura di ebollizione superiore, causando il cibo cucinare più velocemente. Sciogliere un cucchiaino di sale in un litro d'acqua dà una concentrazione molal di 0,097 talpe per chilogrammo. Per sale da tavola, i = 2 e per l'acqua, K = 0,52 gradi Celsius, moltiplicato per chilogrammi per mole. Utilizzando questo calcolo, aggiungere 1 cucchiaino di sale per litro d'acqua solleva la temperatura di ebollizione di soli 0,10 gradi Celsius (0,18 gradi Fahrenheit).