Potassio (K), è un elemento di alcali situato nel gruppo Ia della tavola periodica. Come suoi compagni metalli alcalini, il potassio si decompone. L'unico metallo conosciuto più leggero di potassio è al litio. Un coltello può tagliare facilmente potassio metallico, che è morbido nella consistenza e nel colore bianco-argenteo. Il metallo è debolmente radioattivo, che emettono raggi beta. Potassio può essere trovato in minerali estratti dalla maggior parte dei suoli e non trova nativo. È il settimo più abbondante metallo.
Storia
Sir Humphrey Davy fu il primo a isolare il potassio. Nel 1807 egli elettrolizzata idrossido di potassio fuso. Un chimico inglese, Sir Humphrey isolato anche il magnesio elementi, calcio, sodio, bario e stronzio attraverso elettrolisi. Tuttavia, il potassio è stato il primo metallo ad essere isolato da questo metodo.
Utilizza
In chimica organica, potassio metallico viene utilizzato come un potente agente riducente. Il metallo è inoltre un ingrediente essenziale per la crescita delle piante e inoltre è fondamentale per l'alimentazione umana e animale. Le forme di potassio lega con sodio è coinvolto nella tecnologia dei reattori nucleari. Il composto di carbonato di potassio viene utilizzato per la produzione di ceramiche e vetri speciali. Nitrato di potassio è usato nella produzione di esplosivi. Sia il cloruro di potassio e idrossido di potassio sono le principali fonti per ottenere altri sali, mentre quest'ultimo è anche usato come un reagente industriale per la produzione di saponi liquidi, elettrolita in alcune batterie e un assorbente di anidride carbonica e idrogeno solforato.
Reazioni
Come il potassio è uno dei metalli più elettropositivo, è molto reattivo. Di conseguenza, potassio deve evitare l'ossidazione e quindi deve essere conservata in paraffina liquida, che non contiene ossigeno. Quando potassio metallico a contatto con l'aria, si brucia facilmente, formando biossido di potassio. Inoltre reagisce prontamente con gli alogeni, formando il sale di potassio appropriato. Reagisce violentemente con l'acqua, formando idrossido di potassio e liberando idrogeno. Il calore si è evoluto nella reazione è sufficiente per bruciare l'idrogeno liberato.
Pericoli
Potassio comporta un elevato rischio di incendio, grazie alla sua capacità di accendere l'aria. Oltre a bruciare idrogeno, potassio anche si scioglie e splatters a causa del calore prodotto dalla sua reazione con l'aria. Come il potassio è non solo infiammabile ma anche altamente corrosivo, è classificato come sostanza pericolosa. Sali di potassio sono estremamente tossici se iniettato. Vomito aiuta a prevenire gli effetti tossici di ingestione eccessiva di potassio.