Quando due o più atomi condividono gli elettroni, il risultato è un composto, o una molecola. Più specificamente, è un composto covalente, al contrario di un composto ionico. In composti ionici, un atomo prende uno o più elettroni da un altro atomo, creazione di un positivo e un negativo che si attraggono reciprocamente. In composti covalenti, gli elettroni sono condivisi più o meno equamente tra gli atomi. In realtà, la maggior parte delle obbligazioni non sono né 100 percento covalenti o ionici al 100%, ma condividono alcune proprietà di ciascuno.
Orbitali ed elettroni di valenza
Gli atomi consistono di un nucleo carico positivamente contenente protoni e neutroni, circondati da una nube o una serie di orbitali degli elettroni negativamente caricati. Ogni orbitale successivi detiene un diverso numero di elettroni a differenti livelli di energia. Legami covalenti sono formati attraverso la condivisione di elettroni di Valenza, o gli elettroni nell'orbita più esterna.
Stabilità
Molecole sono più stabili quando loro guscio di valenza è pieno. Legame covalente che si traduce in una configurazione elettronica simile a quella dei gas nobili sarà più stabile e meno reattiva. Uno o più elettroni mancanti rendono un composto instabile e più probabilità di reagire con altri composti al fine di colmare la shell.
Legami covalenti polari
Quando gli elettroni non sono ripartiti equamente tra due atomi, ma invece uno degli atomi ha un maggiore Elettronegatività ed essenzialmente tira di piú sugli elettroni, il legame è polare. Si potrebbe anche dire che tale legame è parzialmente ionico, o ha qualche carattere ionico. Ad esempio, l'ossigeno ha un rating più elevato di elettronegatività rispetto a idrogeno. L'elettronegatività di qualsiasi atomo può essere trovato su alcune tavole periodiche o in un libro di testo. L'ossigeno nell'acqua, H2O, covalentemente condividere elettroni con gli atomi di idrogeno, ma la condivisione non è totalmente uguale--gli elettroni trascorrere più tempo sul lato di ossigeno della molecola, creando una carica negativa locale ci. Atomi di idrogeno, a loro volta, hanno una carica positiva locale. Questa differenza di costo viene chiamata un momento di dipolo.
Legami covalenti non polari
Legami covalenti in cui gli elettroni sono condivisi, ugualmente, sono chiamati legami covalenti non polari perché né atomo diventa più positivamente o negativamente caricata rispetto agli altri. Veramente non polare legami si verificano solo tra atomi di elettronegatività uguale, che di solito significa due dell'atomo stesso. Il legame covalente tra due atomi di ossigeno in O2, ossigeno biatomico, è un legame non polare.