Gli atomi consistono degli elettroni che circonda un nucleo di protoni ed elettroni. Maggior parte degli atomi, da soli, non sono stabile come elettricamente come quando si legano ad altri atomi. Forma di obbligazioni in modi diversi, ma sempre a causa delle attrazioni elettriche tra gli atomi. Quando gli atomi condividono elettroni di valenza---quelli che tendono a mentire più esterno dell'atomo---farmacia chiamarlo "covalente."
Gusci elettronici
Gli elettroni che circondano il nucleo di un atomo non contenere non tutti nello stesso spazio. Leggi che governano le energie dell'elettrone di stato che possono adattarsi solo in determinati spazi discreti, chiamati "conchiglie." Come si sposta verso destra e verso il basso sulla tavola periodica, conchiglie riempiono, a partire vicino al nucleo e procedendo verso l'esterno. Elettroni di valenza occupano la shell ultraperiferiche o conchiglie che non sono stati compilati. Atomi di condividono più facilmente questi elettroni ultraperiferiche.
Legame covalente
Un atomo con un guscio esterno riempito tende ad essere più elettricamente stabile rispetto a uno cui shell è parziale. Ad esempio, al neon, un gas nobile con un guscio esterno riempito, raramente combina con qualsiasi altri atomi. Un altro gas, ossigeno, manca di due elettroni nel suo guscio esterno. Due atomi di ossigeno possono condividere gli elettroni di Valenza, formando "O2", riempiendo il guscio esterno e diventare più stabile.
Regola dell'ottetto
Il numero di elettroni di valenza in atomi diversi determina il loro comportamento di incollaggio. Gli atomi hanno diversi numeri di elettroni di valenza di condividere. Idrogeno, ad esempio, ha un elettrone per condividere e ha un posto vacante per un altro. Legame di due atomi di idrogeno ad un ossigeno, formando acqua e riempire gli involucri esterni di ciascuno. Oltre a idrogeno, maggior parte degli elementi hanno otto posizioni di valence, chiamati "ottetti," per riempire il guscio esterno. Una teoria semplicistica, ma utile di legame chimico utilizza la "regola dell'ottetto" di questi gusci esterni di riempimento. Atomi di unirsi come molecole perché riempiono la di vicenda ottetti.
Coperture del complessi
Come ci si sposta verso il basso e da altra parte della tavola periodica, elementi hanno progressivamente più elettroni. Poiché le regole per il riempimento di gusci sono complesse, un guscio esterno può riempire prima uno interno è completo. Elettroni di valenza non sempre venire dal guscio più esterno ma può venire dai gusci pochi strati.